简略信息一览：
- 1、焓、熵和自由能
- 2、第四类永动机的设计。
焓、熵和自由能
1、严格的解释就是，体系的微观状态数目用Ω表示，S是Ω的函数，波尔兹曼用统计热力学方法证明S和Ω的函数关系满足S=k lnΩ，k是波尔兹曼常数。熵也是一个状态函数，反应前后的熵的差值称为熵变，△S。吉布斯自由能可以用来判断化学反应进行的方向。吉布斯自由能符号G，G=H-TS，T是热力学温度。
2、G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。
3、常见的热力学状态函数包括内能、焓、熵、自由能等。
4、吉布斯自由能是一个描述系统在等温等压条件下能够做的最大非体积功的热力学函数。它与系统的内能、熵和焓有关，公式为 G=H-TS ，其中 G 是吉布斯自由能， H 是焓， T 是温度， S 是熵。
5、是：内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析：状态函数只有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q，状态函数按其性质可分为两类：一类是容量性质（又称广度性质）。
6、反应的标准自由能变化 等于生成物的标准生成自由能的总和减去反应物的标准生成自由能的总和，即 水文地球化学基础 另外，在知道标准焓变 与熵变 时，可通过 求得。 从恒温条件下△G=△H—T△S的关系式中可以看出，焓的减少（△H为负值）和熵的增大（△S为正值）表现为自由能的减小（△G为负值）。
第四类永动机的设计。
目前，第四类永动机理论仅有一小部分人接触，而懂熵的人更是少数。大众普遍接受熵增理论，并对第四类永动机持有质疑态度。少数支持者认为，这类永动机可能超出人类经验范围，既承认了熵理论，又展望了未来可能的发展，为人类未来带来了希望。
第三类永动机没有摩擦是不太现实，没有实用价值的，因为实用中不可避免有用到正熵流（方向性，否则任何物质的运动规律就无确定性可言了，相当于多了无限个自由度）。但不代表就没有人坚持永动机了。永动机是个打不死的小强，现在又冒出第四类永动机了。
所以在工作原理上，永动机的设想是违背热力学基本定律的，所以根本不可能实现。热力学的四个基本定律在自然科学中是最为坚实的定律，是几百年来科学技术与经验的结晶，至今为止还没有发现一例违反热力学基本定律的案例。
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